ΑΓΓΕΛΟΣ ΚΟΡΚΗΣ
ΔΙΑΚΡΙΣΕΙΣ ΟΡΓΑΝΙΚΩΝ ΕΝΩΣΕΩΝ
Πρόταση διδασκαλίας του μαθήματος της Οργανικής Χημείας , “Διακρίσεις Οργανικών Ενώσεων” στο Σχολικό Εργαστήριο Φυσικών Επιστημών.
Η πρόταση περιλαμβάνει Σχέδιο μαθήματος και οδηγίες για την προετοιμασία του εργαστηρίου για τους καθηγητές και καθηγήτριες που θα διδάξουν το μάθημα, όπως φύλλα εργασίας και αξιολόγησης, που θα συμπληρωθούν από τους μαθητές και τις μαθήτριες.
ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ
ΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΑ ΟΡΓΑΝΑ
ΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ
ΠΑΡΑΣΚΕΥΕΣ ΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ
ΠΕΙΡΑΜΑ 1: ΔΙΑΚΡΙΣΗ ΚΟΡΕΣΜΕΝΩΝ ΚΑΙ ΑΚΟΡΕΣΤΩΝ ΟΥΣΙΩΝ
ΠΕΙΡΑΜΑ 2: ΔΙΑΚΡΙΣΗ ΑΛΔΕΫΔΩΝ ΚΑΙ ΚΕΤΟΝΩΝ
ΠΕΙΡΑΜΑ 3 : ΔΙΑΚΡΙΣΗ ΑΛΚΟΟΔΩΝ ΚΑΙ ΑΛΔΕΫΔΩΝ
ΠΕΙΡΑΜΑ 4: ΔΙΑΚΡΙΣΗ 1-ΠΡΟΠΑΝΟΛΗΣ ΚΑΙ 2-ΠΡΟΠΑΝΟΛΗΣ
ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ
ΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΑ ΟΡΓΑΝΑ
Κατά ομάδα ασκουμένων μαθητών /τριών:
Στήριγμα δοκιμαστικών σωλήνων
8 μικροί δοκιμαστικοί σωλήνες
13 μικρά σταγονομετρικά φιαλίδια
Λεπτή ράβδος ανάδευσης
Για κοινή χρήση από όλες τις ομάδες (η διαχείριση γίνεται από τον καθηγητή ή την καθηγήτρια):
Σταγονομετρικό φιαλίδιο για το βρόμιο σε βενζίνη
Λύχνος, τρίποδας, πλέγμα κεραμικού
Ποτήρι ζέσεως 500 mL
Μικρό κοχλιάριο ή τσιμπίδα για μεταφορά κόκκων ιωδίου
Για τις παρασκευές αντιδραστηρίων από τον καθηγητή ή την καθηγήτρια:
Γενικά
Λύχνος, τρίποδας, πλέγμα κεραμικού
Ποτήρι ζέσεως 500 mL για θέρμανση νερού
Σταγονομετρικά φιαλίδια
Υδροβολέας
Λεπτή ράβδος ανάδευσης
Ετικέτες
Παρασκευή βρομίου σε καθαρή βενζίνη
Ποτήρι ζέσεως 100 mL
Ζυγός
Ύαλοι ωρολογίου
Κοχλιάριο
Ποτήρι ζέσεως 50 mL
Διαχωριστική φιάλη εκχύλισης – προαιρετικά
Λεπτή ράβδος ανάδευσης
Παρασκευή διαλύματος KMnO4 0,05 M
Ποτήρι ζέσεως 200 mL
Κοχλιάριο
Παρασκευή διαλύματος H2SO4 10%
Ποτήρι ζέσεως 200 mL
Ποτήρι ζέσεως 50 mL
Λεπτή ράβδος ανάδευσης
Πλαστικά γάντια
Παρασκευή διαλυμάτων Fehling
Δύο ποτήρια ζέσεως 200 mL
Ζυγός
Ύαλοι ωρολογίου
Κοχλιάριο
Πλαστικά γάντια
Παρασκευή διαλύματος NaOH
Ποτήρι ζέσεως 200 mL
Ζυγός
Ύαλοι ωρολογίου
Λεπτή ράβδος ανάδευσης
ΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΗΡΙΑ
Οι ουσίες που χρησιμοποιούνται υπάρχουν στα Λύκεια, που έχουν νέο εργαστήριο και έχουν εφοδιαστεί με την σειρά των χημικών εργαστηρίων.
Οι ουσίες 1Α,1Β, 2Α, 2Β, 3Α, 3Β, 4Α και 4Β διαχωρίζονται σε τόσα σταγονομετρικά φιαλίδια όσες και οι ασκούμενες ομάδες με την αντίστοιχη ετικέτα «ΟΥΣΙΑ (αριθμός)», χωρίς να σημειώνεται η ονομασία τους, αφού ζητείται από τους μαθητές /-τριες να τις διακρίνουν από την χημική τους συμπεριφορά..
Να τονιστεί στους μαθητές ότι πολλές ουσίες είναι επικίνδυνες όταν εισπνέονται ή όταν έρθουν σε επαφή με το δέρμα (πχ μεθανάλη) και να αποφύγουν τέτοιες ενέργειες. Πολλές επίσης είναι εύφλεκτες.
ΠΕΙΡΑΜΑ 1
ΟΥΣΙΑ 1Α: Ελαϊκό οξύ (ακόρεστη οργανική ένωση).
ΟΥΣΙΑ 1Β: Κορεσμένη ένωση (πχ αιθανόλη)
Διάλυμα βρομίου σε καθαρή βενζίνη (Πως παρασκευάζεται…)
ΠΕΙΡΑΜΑ 2
ΟΥΣΙΑ 2Α: Προπανόνη (ακετόνη).
ΟΥΣΙΑ 2Β: Μεθανάλη (φορμαλδεΰδη)
Διάλυμα KMnO4 0,05 M (Πως παρασκευάζεται…)
Διάλυμα H2SO4 (Πως παρασκευάζεται…)
ΠΕΙΡΑΜΑ 3
ΟΥΣΙΑ 3Α: Μεθανάλη (φορμαλδεΰδη)
ΟΥΣΙΑ 3Β: Αιθανόλη
Διαλύματα Fehling A και Fehling Β (Πως παρασκευάζεται…)
ΠΕΙΡΑΜΑ 4
ΟΥΣΙΑ 4Α: 1-προπανόλη.
ΟΥΣΙΑ 4Β: 2-προπανόλη.
Στερεό ιώδιο
Διάλυμα NaOH 1 Μ (Πως παρασκευάζεται…)
ΠΑΡΑΣΚΕΥΕΣ ΑΠΑΙΤΟΥΜΕΝΩΝ ΔΙΑΛΥΜΑΤΩΝ
Διάλυμα βρομίου σε καθαρή βενζίνη
ΠΡΟΣΟΧΗ! Η εργασίες γίνονται στο απαγωγό αερίων. Το βρόμιο (κοκκινωπό πτητικό υγρό) είναι επικίνδυνο όταν εισπνέεται και πολύ καυστικό στο δέρμα..
1. Σε ποτήρι ζέσεως 100 mL προσθέτουμε 1 g ιωδιούχο κάλιο (ποσότητα περίπου όση χωράει στην μύτη μικρού κουταλιού) και ακολούθως 20 mL διαλύματος θειικού οξέος 10 % και ανακινούμε μέχρι να διαλυθεί το στερεό.
2. Σε άλλο ποτήρι ζέσεως 50 mL προσθέτουμε 30 mL βενζίνης
3. Στο ποτήρι των 100 mL προσθέτουμε 0,5 g υπερμαγγανικού καλίου (ποσότητα περίπου όση χωράει στην μύτη μικρού κουταλιού) και αμέσως προσθέτουμε και την βενζίνη.
4. Στην υδατική φάση γίνεται η οξειδοαναγωγική αντίδραση: 10 Br- +2 MnO4- + 8 H+ ? 5 Br2 + Mn2+ + 8 H2O Στην οργανική φάση (η πάνω φάση) διαλύεται ποσότητα του παραγόμενου βρομίου και χρωματίζεται κόκκινη.
5. Την οργανική φάση αυτή την αποχέουμε με προσοχή σε σταγονομετρικό φιαλίδιο σημειώνοντας στην ετικέτα του «Br2 σε βενζίνη ΠΡΟΣΟΧΗ ΕΠΙΚΙΝΔΥΝΟ». Ο παραπάνω διαχωρισμός μπορεί να γίνει καλύτερα με την βοήθεια εκχυλιστικής χοάνης.
6. Την διαχείριση του βρομίου την αναλαμβάνει αποκλειστικά ο καθηγητής ή η καθηγήτρια.
Διάλυμα KMnO4 0,05 M
1. Σε ποτήρι ζέσεως 200 mL προσθέτουμε 0,75 g στερεού KMnO4 (ποσότητα περίπου όση χωράει στην μύτη μικρού κουταλιού).
2. Προσθέτουμε 100 mL θερμού αποσταμένου νερού και αναδεύουμε μέχρι να διαλυθεί το στερεό.
3. Η παρασκευασμένη ποσότητα διαμοιράζεται σε τόσα σταγονομετρικά φιαλίδια όσες και οι ασκούμενες ομάδες με ετικέτα «Διάλυμα KMnO4 0,05 M».
Διάλυμα H2SO4 10%
1. Σε ποτήρι ζέσεως 200 mL προσθέτουμε 90 ?100 ml νερού
2. Σε άλλο ποτήρι ζέσεως ΜΕ ΠΡΟΣΟΧΗ (φοράμε και γάντια πλαστικά) 10 mL πυκνού θειικού οξέος.
3. Τα 10 mL του θειικού οξέος τα προσθέτουμε ΜΕ ΠΡΟΣΟΧΗ σε μικρές ? μικρές ποσότητες (σχεδόν σταγόνα ? σταγόνα) αναδεύοντας στο άλλο ποτήρι με το νερό.
4. Η παρασκευασμένη ποσότητα διαμοιράζεται σε τόσα σταγονομετρικά φιαλίδια όσες και οι ασκούμενες ομάδες με ετικέτα «Διάλυμα H2SO4 10%, ΠΡΟΣΟΧΗ ΚΑΥΣΤΙΚΟ».
Διαλύματα Fehling (αν δεν διαθέτετε πρόσφατα παρασκευασμένα)
1. Το Fehling Α παρασκευάζεται με την διάλυση 35 gr θειικού χαλκού σε 100 mL θερμό αποσταγμένο νερό
2. Το Fehling Β παρασκευάζεται με την διάλυση 35 gr τρυγικού καλιονάτριου και 10 gr στερεού ΝαΟΗ σε 100 mL θερμό αποσταγμένο νερό
3. Οι παρασκευασμένες ποσότητες διαμοιράζονται σε ξεχωριστά σταγονομετρικά φιαλίδια, σε αριθμό ανάλογα με τις ασκούμενες ομάδες μαθητών /-τριών με τις αντίστοιχες ετικέτες «Fehling A» και «Fehling Β» αντίστοιχα.
Διάλυμα NαΟΗ 1 Μ
1. Ζυγίζουμε 4 g στερεού υδροξειδίου του νατρίου
2. Σε ποτήρι ζέσεως 200 mL προσθέτουμε 100 ml νερού
3. Αδειάζουμε την ζυγισμένη ποσότητα στο νερό και αναδεύουμε
4. Η παρασκευασμένη ποσότητα διαμοιράζεται σε τόσα σταγονομετρικά φιαλίδια όσες και οι ασκούμενες ομάδες με ετικέτα «Διάλυμα NαΟΗ 1 Μ, ΠΡΟΣΟΧΗ ΚΑΥΣΤΙΚΟ».
ΣΧΕΔΙΟ ΜΑΘΗΜΑΤΟΣ
ΜΑΘΗΜΑ: ΧΗΜΕΙΑ
ΤΑΞΗ :
ΕΝΟΤΗΤΑ: Διακρίσεις Οργανικών ενώσεων
ΕΙΣΗΓΗΤΗΣ: ΑΓΓΕΛΟΣ ΚΟΡΚΗΣ
1. Διδακτικός στόχος:
Να είναι σε θέση οι μαθητές και οι μαθήτριες:
Να διατυπώνουν την έννοια της διάκρισης των οργανικών ενώσεων
Να επιλέγουν από το πλήθος των οργανικών αντιδράσεων αυτές τις οποίες μπορούν να χρησιμοποιήσουνν για διακρίσεις μεταξύ οργανικών ενώσεων.
Να αξιολογούν τις πειραματκές τους παρατηρήσεις.
Να οργανώνουν στρατηγικές για την διάκριση ενός συνόλου οργανικών ενώσεων
2. Σκοπός:
Οι μαθητές και οι μαθήτριες να κατανοήσουν βασικές έννοιες και μεθοδολογίες τις Χημείας
3. Διδακτική προσέγγιση:
Συζήτηση, Εργαστηριακή άσκηση, Αξιολόγηση
4. Μέσα διδασκαλίας-υλικά-προϋποθέσεις:
Χώρος : Εργαστήριο Φυσικών επιστημών του σχολείου με διαθέσιμο πίνακα ή διαφανοσκόπιο.
Χρόνος: Μία διδακτική ώρα
Απαιτούμενα όργανα: Όπως αναφέρονται στην αντίστοιχη σελίδα
Απαιτούμενα αντιδραστήρια: Όπως αναφέρονται στην αντίστοιχη σελίδα
Σε όλους τους μαθητές και τις μαθήτριες διαμοιράζεται το φύλλο εργασίας.
5. Σύντομη περιγραφή:
Διδασκαλία της διάκρισης των οργανικών ενώσεων στο εργαστήριο Φ.Ε. μέσα από τέσσερις πειραματικές δραστηριότητες
6. Δομή μαθήματος:
Αναλυτική περιγραφή επιμέρους βημάτων διδασκαλίας
1.Διαχωρίζονται οι μαθητές και οι μαθήτριες σε ομάδες 3-4 ατόμων
2.Υπενθυμίζονται βασικές συμπεριφορές που πρέπει να έχουν οι διδασκόμενοι/-νες στο εργαστήριο. Επισημαίνεται ότι οι ουσίες που θα χρησιμοποιηθούν πρέπει να θεωρούνται επικίνδυνες και δεν πρέπει να μυρίζονται ή να έρθουν σε επαφή με το δέρμα.
3.Εξηγείται ο τίτλος του μαθήματος και περιγράφεται σε συντομία ο στόχος του.
4.Ερωτόνται οι μαθητές και οι μαθήτριες να απαντήσουν με ποια κριτήρια μπορεί μια χημική αντίδραση μπορεί να χρησιμεύσει για τις διακρίσεις οργανικών ενώσεων. Ζητείται κατόπιν να αναφέρουν αντιδράσεις που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για διακρίσεις.
5.Οι μαθητές και οι μαθήτριες προχωρούν στην πραγματοποίηση του πρώτου πειράματος (διάκριση ακόρεστων και κορεσμένων οργανικών ενώσεων) και συμπληρώνουν το αντίστοιχο τμήμα του φύλλου εργασίας.
6.Ερωτόνται οι μαθητές και οι μαθήτριες να προβλέψουν με ποιο τρόπο μπορούν να διακρίνουν μια αλδεΰδη από μια κετόνη και προχωρούν στην πραγματοποίηση του δευτέρου πειράματος, ενώ συμπληρώνουν το αντίστοιχο τμήμα του φύλλου εργασίας.
7.Επαναλαμβάνετια η ίδια διαδικασία με την πραγματοποίηση και των δύο τελευταίων πειραμάτων.
8.Αξιολόγηση μαθήματος
Αξιολόγηση μαθητών
Φύλλο αξιολόγησης όπως αναφέρονται στην αντίστοιχη σελίδα.
Συμπληρώνεται στην τάξη ή δίνεται σαν εργασία στο σπίτι
7. Βιβλιογραφία:
Στ. Λιοδάκης,Δ. Γάκης, Δ. Θεοδωρόπουλος, Π. Θεοδωρόπουλος, “Χημεία Γ΄ Λυκείου”, ΟΕΔΒ, Αθήνα 2002.
Στ. Λιοδάκης,Δ. Γάκης, Δ. Θεοδωρόπουλος, Π. Θεοδωρόπουλος, “Εργαστηριακός οδηγός Χημείας Γ΄ Λυκείου”, ΟΕΔΒ, Αθήνα 2002.
Γ. Τσαπαρλής, “Θέματα Διδακτικής Φυσικής και Χημείας στην Μέση Εκπαίδευση”, Εκδ. Γρηγόρη, 2η εκδοση, Αθήνα, 1991
Γ. Μανουσάκης, «Μέσα από τα πειράματα η μαγεία της Χημείας», έκδ. ιδίου, Θεσσαλονίκη, χ.χ.
Ι. Γράψας, Σπ. Πάγκαλος, “Πειραματικό Προγραμμα εκπαίδευσης για την διδασκαλία της Οργανικής Χημείας στο Ενιαίο Λύκειο: Προτάσεις για διδασκαλία στο σχολικό εργαστήριο”, χ.χ. http://ekfe-a-peiraia.att.sch.gr/SEPPE/SEPPE/index.html, 15-05-2004
Παιδαγωγικό Ινστιτούτο, “Φόρμα προτεινόμενου σχεδίου μαθήματος”, χ.χ. http://www.pi-schools.gr/hdtc/material, 15-05-2004
ΦΥΛΛΟ ΕΡΓΑΣΙΑΣ
ΤΑΞΗ: ………… ΤΜΗΜΑ: ………………..
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΜΑΔΑΣ: ………………..
ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜΑ ΜΑΘΗΤΩΝ – ΜΑΘΗΤΡΙΩΝ ΟΜΑΔΑΣ:
……………………………………………………………………….
……………………………………………………………………….
……………………………………………………………………….
……………………………………………………………………….
……………………………………………………………………….
ΠΕΙΡΑΜΑ 1: ΔΙΑΚΡΙΣΗ ΚΟΡΕΣΜΕΝΩΝ ΚΑΙ ΑΚΟΡΕΣΤΩΝ ΟΥΣΙΩΝ
1. Έχουμε δύο άγνωστα δείγματα, τα 1Α και 1Β, το ένα με ακόρεστη οργανική ουσία και το άλλο με κορεσμένη οργανική ουσία.
2. Σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες ο καθηγητής ή η καθηγήτρια προσθέτει από1 mL διαλύματος Br2 σε βενζίνη
3. Στον ένα σωλήνα προσθέτουμε πέντε σταγόνες από την ουσία 1Α και παρατηρούμε τυχόν μεταβολή. Σημειώνουμε τις παρατηρήσεις μας:
Ουσία 1Α: …………………………………………………
4. Στον άλλο σωλήνα προσθέτουμε πέντε σταγόνες από την ουσία 1Β και παρατηρούμε τυχόν μεταβολή. Σημειώνουμε τις παρατηρήσεις μας:
Ουσία 1Β: …………………………………………………
5. Ποια ουσία από τις δύο είναι ακόρεστη; …………………………………………………
6. Αιτιολογήστε την απάντησή σας:
ΠΕΙΡΑΜΑ 2: ΔΙΑΚΡΙΣΗ ΑΛΔΕΫΔΩΝ ΚΑΙ ΚΕΤΟΝΩΝ
1. Έχουμε δύο άγνωστα δείγματα 2Α και 2Β , το ένα με αλδεΰδη και το άλλο κετόνη.
2. Σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες προσθέτουμε από 5 σταγόνες διαλύματος KMnO4 0,05 M
3. Στον ένα σωλήνα προσθέτουμε 2 mL από την ουσία 2Α και 1 mL H2SO4 10% αναδεύουμε και παρατηρούμε τυχόν μεταβολή. Σημειώνουμε τις παρατηρήσεις μας:
Ουσία 2Α : …………………………………………………
4. Στον άλλο σωλήνα προσθέτουμε 2 mL από την ουσία 2Β και 1 mL H2SO4 10% και αναδεύουμε παρατηρούμε τυχόν μεταβολή. Σημειώνουμε τις παρατηρήσεις μας:
Ουσία 2Β: …………………………………………………
5. Ποια ουσία από τις δύο είναι αλδεύδη και ποια κετόνη; 2Α:…………………………………………………2Β: …………………………………………………
6. Αιτιολογήστε την απάντησή σας γράφοντας και την γενική χημική εξίσωση της αντίδρασης που συμβαίνει:
ΠΕΙΡΑΜΑ 3 : ΔΙΑΚΡΙΣΗ ΑΛΚΟΟΔΩΝ ΚΑΙ ΑΛΔΕΫΔΩΝ
1. Έχουμε δύο άγνωστα δείγματα 3Α και 3Β, το ένα με αλκοόλη και το άλλο με αλδεΰδη.
2. Θερμαίνουμε το υδρόλουτρο μέχρι θερμοκρασία 90ο C.
3. Σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες προσθέτουμε από 1 mL διαλύματος Fehling A και 1 mL διαλύματος Fehling Β.
4. Στον ένα σωλήνα προσθέτουμε 10 σταγόνες από την ουσία 3Α και το θερμαίνουμε στο υδρόλουτρο. Παρατηρούμε τυχόν μεταβολή. Σημειώνουμε τις παρατηρήσεις μας:
Ουσία 3Α: …………………………………………………
5. Στον ένα σωλήνα προσθέτουμε 10 σταγόνες από την ουσία 3Β και το θερμαίνουμε στο υδρόλουτρο. Παρατηρούμε τυχόν μεταβολή. Σημειώνουμε τις παρατηρήσεις μας:
Ουσία 3Β: …………………………………………………
6. Ποια ουσία από τις δύο είναι αλκοόλη και ποια αλδεΰδη; 3Α:…………………………………………………3Β: …………………………………………………
7. Αιτιολογήστε την απάντησή σας γράφοντας και την γενική χημική εξίσωση της αντίδρασης που συμβαίνει: :
ΠΕΙΡΑΜΑ 4: ΔΙΑΚΡΙΣΗ 1-ΠΡΟΠΑΝΟΛΗΣ ΚΑΙ 2-ΠΡΟΠΑΝΟΛΗΣ
1. Έχουμε δύο άγνωστα δείγματα 4Α και 4Β, το ένα με 1 προπανόλη και το άλλο με 2 προπανόλη.
2. Σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες προσθέτουμε από 2-3 κόκκους στερεού ιωδίου και 2 mL διαλύματος ΝαΟΗ 1 Μ.
3. Στον ένα σωλήνα προσθέτουμε 1 mL από την ουσία 4Α. Παρατηρούμε τυχόν μεταβολή μετά από λίγα λεπτά. Σημειώνουμε τις παρατηρήσεις μας:
Ουσία 4A: …………………………………………………
4. Στον ένα σωλήνα προσθέτουμε 2 mL από την ουσία 4Β. Παρατηρούμε τυχόν μεταβολή μετά από λίγα λεπτά. Σημειώνουμε τις παρατηρήσεις μας:
Ουσία 4Β: …………………………………………………
5. Ποια ουσία από τις δύο είναι 1 προπανόλη και ποια 2 προπανόλη; 4Α:………………………………………………… 4Β: …………………………………………………
6. Αιτιολογήστε την απάντησή σας γράφοντας και την χημική εξίσωση της αντίδρασης που συμβαίνει:
ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ
ΤΑΞΗ: ………… ΤΜΗΜΑ: ………………..
ΑΡΙΘΜΟΣ ΟΜΑΔΑΣ: ………………..
ΟΝΟΜΑΤΕΠΩΝΥΜO:……………………………………………………………………….
1. Τι σημαίνει διάκριση οργανικής ένωσης;
2. Ποιες από τις παρακάτω οργανικές αντιδράσεις ικανοποιούν τα κριτήρια για να επιλεγούν για διακρίσεις οργανικών ενώσεων;
R-COO-R1 +H2O D R-COOH + R1-OH
CH3CH=O + 2 AgNO3 + 3 NH3 + H2O ? CH3CΟONH4 + 2 Ag? + 2 NH4NO3
RCOOH + Na2CO3 ? RCOONa + H2O + CO2
R-C?C-H + CuCl + NH3 ? R-C?C-Cu? + NH4Cl
R-CH=CH2 + H-Cl ? R-CHClCH3
3. Ποια (ή ποιες) από τις ισομερείς αλκοόλες με μοριακό τύπο C4H9ΟH έχει (ή έχουν) την ακόλουθη ιδιότητα;
α) Δίνει ιωδοφορμική αντίδραση.
β) Δεν αποχρωματίζει το όξινο διάλυμα ΚΜηΟ4.
γ) Οξειδώνεται σε καρβοξυλικό οξύ.
δ) Αφυδατώνεται και δίνει μεθυλοπροπένιο.
ε) Αντιδρά με όξινο διάλυμα K2Cr2Ο7 και δίνει προϊόν το οποίο δεν αντιδρά με το αντιδραστήριο Tollens.
4. Πώς μπορούμε να διακρίνουμε αν το περιεχόμενο μιας φιάλης είναι:
α) η 2 – μεθυλο -1 – προπανόλη ή η 2 – μεθυλο – 2 – προπανόλη;
β) το 1 – προπίνιο ή το 2 – προπίνιο;
γ) το βουτανικό οξύ ή ο μεθυλοπροπυλεστέρας;
5. Σε δοχείο αερίου περιέχεται υδρογονάνθρακας με δύο άνθρακες αλλά ο συντελεστής των υδρογόνων του έχει σβήσει. Με ποιες δοκιμασίες θα προσδιορίζατε το είδος του υδρογονάνθρακα C2Hx;